周期表の周期（行）は7つあり、各周期の元素は最も外側の電子のエネルギーレベル（主量子数）が同じです。一方、族（列）は18あり、同じ族の元素は価電子数が同じため、類似した化学的性質を持ちます。周期が左から右へ進むと金属的性質から非金属的性質へと変化します。

アルカリ金属（第1族）は価電子を1つ持ち、水と激しく反応して水酸化物と水素ガスを生成します。反応性はリチウムからセシウムに向かうほど増加し、セシウムは爆発的な反応を示します。ハロゲン（第17族）は7つの価電子を持ち、特にアルカリ金属やアルカリ土類金属と反応性が高いです。

原子半径は周期に沿って左から右へ減少し、族に沿って上から下へ増加します。イオン化エネルギーと電気陰性度は周期に沿って左から右へ増加し、族に沿って上から下へ減少します。これらの周期的傾向により、元素の化学的挙動を予測することが可能になります。

sブロックは第1族、第2族、水素とヘリウムが含まれ、低いイオン化エネルギーを持つ金属が主体です。pブロックは第13族から第18族までで、金属、メタロイド、非金属を含む多様性があります。dブロック（遷移金属）は第3族から第12族で、複数の酸化状態と色付き化合物を形成します。fブロック（内遷移金属）はランタノイドとアクチニドで構成され、多くは放射性です。