SAT/sphere SAT Blog
Komprehensibong Gabay sa Pag-unawa sa Periodic Table at mga Katangiang Kemikal ng mga Elemento
Kabisaduhin ang mga periodic trend at electron configuration para sa iyong tagumpay sa mga science exam.
Ang periodic table ay ang pundasyon ng modernong kemistri. Sa gabay na ito, hihimayin natin ang bawat aspeto ng table—mula sa alkali metals hanggang sa noble gases. Matututunan mo kung paano hulaan ang reaktibidad ng mga elemento at gamitin ang mga trend sa atomic radius at ionization energy upang mapadali ang iyong paghahanda sa mga science exam.
Enero 1, 2025
Enero 1, 2025
Subukan ang Iyong Kaalaman sa SAT
Ilang periods at groups mayroon ang periodic table ayon sa article?
Sinasagot nito ang mga pangunahing tanong tungkol sa paksang ito sa SAT para mabilis mong mabalikan ang mahahalagang punto. Nakakatulong din ito para makita mo agad ang pinakaimportanteng takeaways nang hindi na kailangang basahin muli ang buong artikulo.
Ang periodic table ay isang sistematikong tsart na nagtatagpo ng lahat ng kilalang kemikal na elemento ayon sa kanilang atomic number. Ito ay mahalaga sa kemistri dahil pinapayagan nito ang mga estudyante na hulaan kung paano magrereact ang mga elemento sa isa't isa at maunawaan ang mga uso sa mga katangiang kemikal.
Ipagpatuloy ang pagbabasa
Ang mga periodo ay ang pahalang na hanay na nagpapakita ng tumataas na atomic number mula kaliwa papuntang kanan, habang ang mga grupo ay ang patayong kolum na naglalaman ng mga elemento na may magkakatulad na valence electron configuration at katangiang kemikal.
Ang Alkali Metals (Group 1) ay malambot, napaka-reactive na metal na may isang valence electron at mabilis na nagrereact sa tubig. Ang Alkaline Earth Metals (Group 2) ay may dalawang valence electron, hindi kasing reactive ng alkali metals, at may mas mataas na melting points.
Ang periodic trends ay mga systematic na pagbabago sa mga katangiang kemikal ng mga elemento habang nililitaw ang kanilang position sa periodic table. Kabilang dito ang atomic radius, ionization energy, at electronegativity, na tumataas o bumababa sa predictable na direksyon.
Ang electron configuration ay nagpapakita ng distribusyon ng mga electron sa mga orbital ng isang atom. Ang mga elemento na may magkatulad na bilang ng valence electrons ay nagpapakita ng magkakatulad na kemikal na pag-uugali, na siyang dahilan kung bakit ang mga elemento sa iisang grupo ay may parehong katangian.
May apat na blocks ang periodic table: s-block (Groups 1-2 at hydrogen/helium), p-block (Groups 13-18), d-block (Groups 3-12 o transition metals), at f-block (lanthanides at actinides). Ang bawat block ay kinakatawan ng uri ng orbital na ginagamit ng mga electron.
Ayon sa Periodic Law, ang mga katangian ng mga elemento ay periodic na mga function ng kanilang atomic numbers. Dahil dito, ang mga elemento ay nagpapakita ng regular na mga pattern sa kanilang pag-uugali, na nagbibigay-daan sa paghula ng single displacement reactions gamit ang Metal Activity Series.
Ang valence electrons ay ang mga electron sa pinaka-labas na shell ng isang atom at ang mga ito ang pangunahing responsable sa kemikal na pag-uugali ng isang elemento. Ang bilang ng valence electrons ay nagtatakda ng oxidation state at kung paano ang isang elemento ay magrereact sa ibang elemento.
