Rutherford a découvert que les atomes possèdent un petit noyau dense chargé positivement contenant des protons, autour duquel orbitent des électrons à des distances relativement grandes. Son expérience de la feuille d'or a montré que la matière est principalement composed de vide, remettant en question le modèle précédent du pudding aux prunes. Ce modèle est essentiel pour comprendre la physique nucléaire et les niveaux d'énergie testés au SAT.

Les concepts fréquemment testés incluent la structure atomique (protons, neutrons, électrons), la quantification de l'énergie (photons, transitions électroniques), l'électromagnétisme (charge, champs électriques) et la dualité onde-particule. La compréhension des expériences historiques et des principes fondamentaux qui en découlent aide à développer les compétences de pensée critique nécessaires pour résoudre les problèmes complexes du SAT.

La découverte du neutron a expliqué pourquoi la masse atomique des éléments ne correspondait pas seulement à la somme des protons et des électrons. Les neutrons, particules neutres du noyau, sont essentiels pour comprendre les isotopes, les réactions nucleares et les calculs de masse atomique. Ces connaissances sont directement测试ées dans les sections de physique et de chimie du SAT.

Le modèle de Bohr propose que les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques autour du noyau et émettent ou absorbent des photons lors des transitions entre ces orbites. Ce modèle a expliqué pourquoi les atomes émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques, créant des spectres d'émission caractéristiques. La compréhension des niveaux d'énergie et des configurations électroniques est fondamentale pour les questions SAT sur les spectres atomiques.